判断氧化剂、还原剂强弱的规律

发布时间：2007年09月24日
作者：未知
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判断氧化剂和还原剂的强弱时有以下规律：
①物质越易得电子或失电子，它们的氧化性或还原性越强。例如，非金属越活泼，得电子能力越强，则氧化性越强；金属越活泼，失电子能力越强，则还原性越强。注意，物质氧化性或还原性的强弱与它得失电子的多少无关。例如，钠原子在反应中失一个电子，镁原子在反应中失两个电子，但钠原子比镁原子易失电子，故钠的还原性强。
②不同的氧化剂与同一种还原剂反应时，还原剂失电子数越多，氧化剂的氧化性越强，例如：
2Fe+3Cl22FeCl3
Fe＋SFeS
说明氯气比硫的氧化性强。还原剂的还原性也可用类似方法判断，例如：
H2SO4（浓）＋2HBr=SO2↑＋Br2＋2H2O
H2SO4（浓）+8HI=H2S↑＋4I2＋4H2O
说明碘化氢比溴化氢还原性强。注意，物质氧化性或还原性的强弱，不能根据自身的还原或氧化的程度判断，例如：
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑＋4H2O
浓硝酸被还原为+4价，稀硝酸被还原成+2价，但浓硝酸比稀硝酸氧化性强。
③强制弱规律——较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成较弱的还原剂和较弱的氧化剂。例如：
H2S＋I2＝2HI+S
2Fe2+＋Cl2=2Fe3++2Cl-
上述反应分别说明，碘比硫氧化性强，硫化氢比碘化氢还原性强；Cl2比Fe3+氧化性强，Fe2+比Cl-还原性强。
④物质的氧化性或还原性的强弱还与温度、浓度、反应体系的酸碱性等因素有关。
⑤在溶液中，物质的氧化性或还原性可根据有关的标准电极电势及能斯特公式进行定量判断。